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化學備考之考前復習寶典,京翰教育化學一對一收費標準

2019-05-24 11:00:00

迷你世界电脑版怎么玩 www.dlqeu.icu 一、化學水平的發揮

在現有的水平和基礎上在高考當中取得成功,關鍵是樹立自信心,自信是緩解壓力最好的良藥,關于化學復習提一點建議。

第一,首先要抓好基礎知識,在最后幾天中不要盲目地做難題、偏題和怪題,而要認真復習基礎知識中的最重要的主干知識。

第二,把最近階段做過的各個地方的模擬試題認真地分析反饋,特別是其中做錯的地方,還有思路方法不夠敏捷的地方,要認真地反思,邊思考邊動手寫。

第三,用一段時間來看書,特別是教材中需要記憶的化學性質,重要物質的實驗室制法,基本理論當中最重要的規律。在最后階段,不要再做更多的新題,一定要把以前做過的題目反復消化,另外還有一部分試題需要認真地細致地逐一做好,就是近年理綜高考題、調考題及五月供題(考試大綱中的題型示例和樣卷)。最后在臨近高考時,要和老師同學或家人多談一下內心的感受,緩解壓力,樹立信心,相信你一定能夠在高考中取得好成績。

二、關于化學復習的安排

建議在最后近幾天中,不要做更多的模擬套題,你先要做專題訓練,例如化學中我建議你做5個專題的訓練:1、選擇題訓練(涉及基本理論及概念題的訓練)。 2、以周期表為載體的元素化合物推斷題的訓練(選擇或第8題)。3、以框圖題為主的化學推斷題的訓練。4、有機化學推斷題的訓練.5、化學實驗題的訓練

第一,要把最近兩個月做的重要題目、好的題目分成五個板塊進行整理,整理之后進行專項復習,例如用一個專門的時間把各份試卷中的化學實驗題進行復習,再用一個專門的時間把各份試卷中的化工流程題進行專項復習,依此類推。你就可以提高對各種類型題目的解題能力以及命題特點。

第二,臨考之前,再利用一部分時間進行成套題的復習,一定要選最優秀的一到兩套考題從頭到尾重新做一遍,去找那種做套題的感覺,做套題的時間不要太多,不要超過三分之一。一定要把主要的精力進行專項復習,另外,如果你感覺到哪一部分基礎知識其不夠牢固,也可以回過頭來看教材,特別是其中的典型元素化合物知識、演示實驗和學生實驗。

三、復習的重點方向

1、化學選擇題在高考中充分體現主桿知識

(1)解答選擇題時要注意的幾個方面:

做選擇題的四種基本方法:排除法、極值法、估算法、猜測法等。解答選擇題時,應注意以下問題:

(2)每個答案要有足夠的理由說明其正確與否。

(3)對有疑問的答案可先避開,先找出正確或不正確的答案。

(4)將文字語言轉化成化學用語、基本規律、解題所涉及的基本公式等(一定要在草稿紙上或試卷上列出,不可憑空想象)。

(5)注意答案的要求(正確與不正確、最大與最小、“由大到小”還是“由小到大”、離子總數與分子總數等)。

2、第8題做題時要注意以下兩點:

第一,非金屬主要考察四個:氯、硫、氮、碳,金屬主要考察四個:鈉、鋁、鎂、鐵。

第二,主要考察八個重要元素重要化合物的典型化學性質,你可以將你認為可能是的答案直接代入題目當中進行驗證,如果所有的反應點都能解釋,說明你的答案是正確的。

3、怎么做好有機題?

有機化學在高考中是必考的題目,考試的方向主要有三個:

第一,根據數據進行簡單的計算,推測含氧、氮或硫的有機化合物的分子式,進一步根據物質的性質推測其結構簡式(通過定量或半定量計算推斷有機物的結構式)。

第二,根據題目所提供的合成路線圖進行典型有機物的合成,這其中要涉及化學反應的類型,典型物質的同分異構體,以及重要物質之間的反應。

第三,要掌握多官能團化合物的相互轉化,重要的多官能團化合物有鹵代酸、羥基酸、氨基酸和羰基酸。

復習時要重寫經??嫉募鋼種匾從Γ?/p>

(1)鹵代烴的水解和消去(2)醇的氧化和消去 (3)酯化的幾種類型 (4)醛的兩種氧化。(記住反應條件、官能團與計量數的關系如醇氧化羥基與氧氣的關系)

4、怎么做化學的實驗題?

化學實驗試題的復習分為兩部分:

第一,要抓好課本內學生實驗和典型教師演示實驗,要認真讀好每一個實驗,要求達到4個方面:

①理解實驗的原理和目的;②掌握實驗的儀器;③理解實驗現象和產生的原因;④對實驗現象能夠進行正確的解釋。

第二,要學會設計重要的化學實驗,設計化學實驗的主要步驟有四個方面:

①明確實驗的目的和原理;②明確實驗的儀器和用品;③明確實驗的步驟和方法;④實驗數據的記錄及正確處理實驗數據。

四、怎樣解答高考題

1、不能切準要求作回答。如:

①寫出規定的方框,閱卷時無法看到答案而不給分;

②要求寫元素名稱而錯寫成元素符號,而要求寫元素符號又答成元素名稱或分子式;

③要求寫物質名稱而錯寫成分子式;

④寫有機物的結構簡式而錯寫成分子式或名稱;

⑤要求寫離子方程式而錯寫成化學方程式;

⑥將畫離子結構示意圖而錯答為原子結構示意圖;

⑦把相對原子質量、相對分子質量、摩爾質量的單位寫成“克”;

⑧把物質的量、物質的量濃度、氣體體積、質量等的單位漏掉;

⑨化學方程式、離子方程式不配平;

⑩熱化學方程式不注明物質的狀態,△H不注明“+、—”號等。

2、書寫不規范失分

在高考閱卷中,不少考生因書寫錯別字、自造字、潦草字而被扣分,常見的有:‘溶解’寫成‘熔解’;‘苯’寫成‘笨’;‘褪色’寫成‘退色’;‘硝化’寫成‘消化’;‘油脂’寫成‘油酯’;‘酯化’寫成‘脂化’;‘銨鹽’寫成‘氨鹽’;‘金剛石’寫成‘金鋼石’;等。

書寫不規范以及卷面亂寫亂畫都是要扣分,如鐵元素符號寫成Te;鉀寫成k(大小寫不分);鎂寫成mg;銅寫Ca;一氧化碳寫成Co;磷化氫分子寫成H3P;無機化學方程式錯用“→”;有機化學方程式錯用“〓”;有機物結構簡式中短線連接的元素不合理,如:-OH錯寫成-HO;-NO2錯寫成-O2N。因此,要特別注意常見符號,如“〓”、“ ”、“↑”、“↓”、電荷與價標,寫電子式時‘[ ]’的應用,物質的聚集狀態(s/l/g),燃燒熱、中和熱的聚集狀態,特殊的反應條件等的正確應用。特別是有機官能團的書寫。

3、看清題目要求,注意題目中的關鍵詞。

Ⅰ、選擇題中的“關鍵詞”

(1)、過量還是少量;

(2)、是化合物還是單質或混合物;

(3)、注意選擇題“正確的是”、“錯誤的是或不正確的”兩種不同要求。注意做的正確,填卡時卻完全填反了或錯位,要十分警惕這種情況發生;

(4)、排列順序時,分清是“由大到小”還是“由小到大”,類似的,“由強到弱”、“由高到低”,等等;

(5)、阿佛加德羅常數題中:①水:常溫下是液態;②稀有氣體:單原子分子;③SO3:常溫下是液態或固態;④NO2:存在與N2O4的平衡;⑤和氣體的體積有關的比較(如密度):注意標準狀況下才能用22.4L/mol,同溫同壓下才能比較;⑥不是氣體的有機物不需要標準狀況的條件,如戊烷,辛烷等;⑦把原子序數當成相對原子質量,把相對原子質量當相對分子質量,把原子量當質子數;⑧Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化劑又作還原劑時,反應轉移電子數易多算;⑨注意選項中給的量有無單位,有單位不寫或寫錯的一定是錯的;⑩273℃與273K不注意區分,是“標況”還是“非標況”,是“氣態”還是“液態”“固態”不分清楚。22 .4L/mol的適用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質的狀態。區分液態氯化氫和鹽酸,液氨和氨水,液氯和氯水;

(6)、離子大量共存:①注意酸堿性環境;②注意氧化還原反應如Fe2+與H+、NO3-不共存,Al與HNO3無氫氣等;③注意審題,是大量共存還是不能大量共存是一定能大量共存還是可能大量共存;

(7)、離子方程式正誤:①看電荷是否守恒;②看物質拆分中否正確,只有強酸、強堿、可溶性鹽可拆,其它一律不拆;③看產物是否正確,如CO2的反應是生成正鹽還是酸式鹽、Fe3+與S2-反應是氧化還原反應等;④看原子是否守恒;⑤水解與電離方程式要看準,不要被反應物有水所迷惑;

(8)、注意常見符號的應用如分清是 “==”還是“ ”,"△H>0"、"△H<0"、沉淀、氣體符號,電荷與化合價、寫電子式時"[ ]"的應用等等。

Ⅱ、解答題中的“關鍵詞”及應注意之處:

(1)、書寫“名稱”還是“化學式”、“分子式”、“電子式”、“結構式”還是“結構簡式”。

(2)、書寫“化學方程式”還是“離子方程式”或“電極方程式”、“水解方程式”、“電離方程式”;

(3)、書寫方程式中的物質聚集狀態、特殊的反應條件、產物(如酯化反應的水)寫全;

(4)、填寫結果時應對準物質。如寫“A”的不應寫成“B”的;

(5)、實驗填空題或簡答題,注意文字用語要準確.不用錯別字:如脂與酯、銨與氨、坩與甘、蘸與粘、藍與蘭、褪與退、溶與熔、戊與戌、催與崔、苯與笨、飽和與飽合及有機官能團名稱等。不用俗語:如a、打開分液漏斗的開關(活塞),b、將氣體通進(入)盛溴水的洗氣瓶,c、酸遇石蕊變紅色(酸使石蕊呈紅色)等。用語嚴謹:如pH試紙不能說濕潤,其它試紙均要寫濕潤。三對共用電子對要豎寫。離子濃度要用c( )表示。

(6)、原電池正負極不清,電解池、電鍍池陰陽極不清,電極反應式寫反了;

(7)、求氣體的“體積分數”與“質量分數”不看清楚,求“轉化率”、“百分含量”混淆不清;

(8)、兩種不同體積不同濃度同種溶液混和,總體積是否可以加和,要看題目情景和要求;

(9)、有單位的要寫單位,沒有單位的就不要寫了。如“相對分子質量”、“相對原子質量”無單位,卻加上“g”或“g.mol-1”。摩爾質量有單位(g.mol-1)卻不寫單位;

(10)、描述實驗現象要全面、有序,與實驗目的相聯系,陸??杖轎還鄄?。

(11)、mA(s)+nB(g) pC(l)+qD(g)這種可逆反應,加壓或減壓,平衡移動只考慮其中的氣態物質的化學計量數;

(12)、配平任何方程式,最后都要進行“系數化簡”;書寫化學反應方程式,反應條件必須寫,而且寫正確;氧化—還原反應配平后,得失電子要相等,離子反應電荷要守恒,不搞假配平;有機化學方程式未用“→”;熱化學反應方程式不寫反應條件,不漏寫物質的聚集狀態,不漏寫反應熱的“+”或“-”,反應熱的單位是kJ?mol-1;

(13)、回答簡答題,一定要避免“簡單化”,要涉及原理,應該有因有果,答到“根本”;

(14)、有機結構簡式中原子間的連結方式表達正確,不要寫錯位。結構簡式有多種,但是碳碳雙鍵叁鍵、官能團不要簡化;酯基、羧基的各原子順序不要亂寫;硝基、氨基寫時注意碳要連接在N原子上。如,COOHCH2CH2OH(羧基連接錯),CH2CHCOOH(少雙鍵)等(強調:在復雜化合物中酯基、羧基最好不要簡化)。中文名稱不能寫錯別字;酯的n元環是碳原子數加O(或N)原子數;

(15)、看準相對原子質量,Cu是63.5還是64,應按卷首提供的用;

(16)、計算題中往往出現“將樣品分為兩等份”(或“從1000mL溶液中取出50mL”),最后求的是“原樣品中的有關的量”,你卻只求了每份中的有關量;

(17)、遇到做過的類似題,一定不要得意忘形,結果反而出錯,一樣要鎮靜、認真解答,不要思維定勢;碰到難題決不能一下子“蒙”了,要知道,機會是均等的,要難大家都難。應注意的是,難度大的試題中也有易得分的小題你應該得到這些分;

(18)、解題時,切莫在某一個“較難”或“難”的考題上花去大量的寶貴時間,一個10分左右的難題,用了30多分鐘甚至更多時間去考慮,非常不合算,不合理。如果你覺得考慮了幾分鐘后還是無多少頭緒,請不要緊張、心慌,暫把它放在一邊,控制好心態,去解答其他能夠得分的考題,先把能解決的考題先解決。再回過頭來解決它,找到了感覺,思維活躍了,很可能一下子就想通了,解決了。

4、盡量減少失誤,力爭多得分數。

①要抓住關鍵字(可用筆在試卷中做標記)。在題目的問題中,通常出現如下詞:正確與錯誤、大與小、強與弱、能與否,由強到弱或由弱到強,名稱與符號,分子式與結構簡式,化學方程式與離子方程式等,即使題目會做,由于不注意上述詞語,就有可能造成失分。

②注意各量的單位。物質的量濃度(mol/L)、摩爾質量(g/mol)、百分數、濃度互換時的體積易錯等。

③注意題目中隱含性的限制條件。如⑴酸性的無色透明溶液,⑵pH=0的溶液,⑶水電離出的[OH-]=10-14mol/L的溶液等

④注意常見符號的應用。如“=”,可逆符號、“+Q”、“-Q”、沉淀、氣體符號,電荷與化合價、寫電子式時“[ ]”的應用、物質的聚集狀態、特殊的反應條件等等。

⑤實驗填空題或簡答題,注意表達要準確。

⑴不要用錯別字。如:

實驗儀器:蒸餾(硫、留、流)燒瓶、坩堝(鉗鍋)

專業術語:褪(腿)色、振(震)蕩、靜(凈)置(制、止)、蘸(粘)取、藍(蘭)色、溶(熔)解、戊(戌)烷、催(崔)化、過濾(虛)

專用名稱:官能團的名稱:醛基、羧基,銨(氨)鹽、苯(笨)、金剛(鋼)石

反應類型:酯(脂)化反應、置(制、質)換反應、加聚(劇)反應、加成(層)反應

專業表示法:第VA族(第五主族)、第VIII族、物質的量濃度c(Na+)[C(Na+)、C(Na+)]

⑵不用俗語。如:a、打開分液漏斗的開關(活塞),b、將氣體通進(入)盛溴水的洗氣瓶,c、酸遇石蕊變紅色(酸使石蕊呈紅色),d、氣體走掉(逸出)等。

化學中常見的特殊性質

1. 極易溶于水的氣體:NH3,HCl,HBr,

易溶于水的氣體:NO2,SO2,

能溶于水的氣體:CO2,Cl2,H2S,

難溶于水的氣體:H2,CO,C3H2,C3H4,O2,NO,

能和水反應的:Cl2,F2,Br2,NH3,NO2,CO2,SO2.

2. 易液化的氣體:NH3,Cl2,SO2

3. 有毒有害的氣體:F2,O3,HF,Cl2,H2S,SO2,CO,NO,NO2,Br2蒸汽

4. 有顏色的氣體:NO2,Cl2,F2(淡黃綠色),Br2

5. 有氣味的氣體:NH3,NO2,SO2,H2S

6. 有還原性氣體:H2,CO,NH2,H2S,HCl,SO2

有氧化性氣體:O2,Cl2,NO2,CO2,Br2,F2,O3

7. 常見的單質氣體:H2,O2,N2,Cl2

8. 有漂白性的氣體:Cl2(潮濕),SO2,O3

9. 能使澄清石灰水變渾濁的氣體:CO2,SO2,HF,變渾濁后又能澄清的氣體:CO2,SO2

10. 能使石蕊變紅色的氣體:HX,H2S,SO2,CO2,NO2,Br2,特別地:Cl2先變紅,后褪色

11. 能使Br2水,酸性KMnO4褪色的氣體:H2S,SO2,C3H2,C3H4

12. 能和AgNO3反應生成沉淀的氣體:Cl2,Br2,H2S,HCl,HI,NH3

13. 能使無水CuSO4變色:H2O

14. 遇氨氣有白煙現象產生的物質:HCl,HNO3,[Cl2(可以)]

15. 在空氣中產生白霧的氣體:HF,HCl,HBr

16. 能使淀粉KI試紙變藍色的物質:[Cl2,Br2,NO2,O3](氣體),[FeCl3溶液,酸性KMnO4溶液,HNO3溶液](其他)

17. 能使濕潤的Pb(NO3)2或PbAC3試紙變黑色的氣體:H2S

18. 能使濕潤的品紅試紙褪色的氣體:SO2,Cl2

19. 可燃燒:H2,CO,H2S,C3H2,C3H4,CH4,

20. 在空氣中燃燒時,火焰呈淡藍色或藍色的物質:H2,CO,CH4,H2S,S,C3H5OH

21. 在空氣中因氧化變質的氣體;NO,

22. 常作為?;て宓鈉澹篘2,Ar,

23. 不用H2SO4干燥的氣體:NH3,H2S,HBr,HI,

不能用無水CaCl2干燥的氣體:NH3(生成CaCl2?8NH3)

24. 只用排水集氣法收集的氣體:CO,N2,NO,C3H4

只用排空氣法收集的氣體:NO2,NH3,HCl

用飽和鹽溶液收集的氣體:Cl2(排飽和NaCl),CO2(排飽和NaHCO3),H2S(排飽和NaHS溶液)

25. 使用啟普發生器制取的氣體:H2,CO2,H2S

26. 常溫下由于發生反應而不能共存的氣體:H2S/SO2,Cl2/H2S,HI/Cl2,NH3/HCl,NO/O2,F2/H2,

Cl2/NH3

2、常見物質顏色

① 以紅色為基色的物質

紅色:難溶于水的Cu,Cu2O,Fe2O3,HgO等。

堿液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH試紙遇到較強酸時及品紅溶液。

橙紅色:濃溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。

棕紅色:Fe(OH)3固體、Fe(OH)3水溶膠體等。

液溴(深棕紅)、紅磷(暗紅)、苯酚被空氣氧化、Fe2O3、(FeSCN)2+(血紅)

② 以黃色為基色的物質

黃色:難溶于水的金、碘化銀、磷酸銀、硫磺、黃鐵礦、黃銅礦(CuFeS2)等。

溶于水的FeCl3、甲基橙在堿液中、鈉離子焰色及TNT等。

淺黃色:溴化銀、碳酦銀、硫沉淀、硫在CS2中的溶液,還有黃磷、Na2O2、氟氣。

棕黃色:銅在氯氣中燃燒生成CuCl2的煙。

溴水及溴的有機溶液(視濃度,黃—橙), 久置的濃硝酸(含NO2)

③ 以棕或褐色為基色的物質

碘水淺棕色、碘酒棕褐色、鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3的煙等,CuCl2(銅與氯氣生成棕色煙)、

④ 以藍色為基色的物質

藍色:新制Cu(OH)2固體、膽礬、硝酸銅、溶液中淀粉與碘變藍、石蕊試液堿變藍、

pH試紙與弱堿變藍等。

淺藍色:臭氧、液氧等

藍色火焰:硫、硫化氫、一氧化碳的火焰。甲烷、氫氣火焰(藍色易受干擾)。

⑤ 以綠色為色的物質

淺綠色:Cu2(OH)2CO3,FeCl2,FeSO4?7H2O。

綠色:濃CuCl2溶液、pH試紙在約pH=8時的顏色。

深黑綠色:K2MnO4。

黃綠色:Cl2及其CCl4的萃取液。氟氣(淡黃綠色)

⑥ 以紫色為基色的物質

KMnO4為深紫色、其溶液為紅紫色、碘(紫黑),碘在CCl4萃取液、碘蒸氣、

中性pH試紙的顏色、K+離子的焰色等。

⑦ 以黑色為基色的物質

黑色:碳粉、活性碳、木碳、煙怠、氧化銅、四氧化三鐵、硫化亞銅(Cu2S)、硫化鉛、

硫化汞、硫化銀、硫化亞鐵、氧化銀(Ag2O)。

淺黑色:鐵粉。

棕黑色:二氧化錳。

⑧ 白色物質

無色晶體的粉末或煙塵;

與水強烈反應的P2O5;

難溶于水和稀酸的:AgCl,BaSO3,PbSO4;

難溶于水的但易溶于稀酸:BaSO3,Ba3(PO4)2,BaCO3,CaCO3,Ca3(PO4)2,CaHPO4,Al(OH)3,Al2O3,ZnO,Zn(OH)2,ZnS,Fe(OH)2,Ag2SO3,CaSO3等;

微溶于水的:CaSO4,Ca(OH)2,PbCl2,MgCO3,Ag2SO4;

與水反應的氧化物:完全反應的:BaO,CaO,Na2O;

不完全反應的:MgO

這些僅是復習的提醒,并不代表復習的全部!預祝同學們成功!


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